| English | Boyle's law |
|---|---|
| Bahasa Melayu | Hukum Boyle |
| 中文 | 玻意耳定律 |
Maksud
Bagi jisim gas tetap pada suhu malar, tekanan berkadar songsang dengan isi padunya (tekanan × isi padu = pemalar).
Dari segi peperiksaan
Hukum Boyle menyatakan bahawa bagi jisim gas tetap pada suhu malar, tekanan berkadar songsang dengan isi padunya. Dalam simbol, pV = pemalar, atau p₁V₁ = p₂V₂, dengan p ialah tekanan dalam pascal (Pa) dan V ialah isi padu dalam m³.
Secara mikroskopik, mengurangkan isi padu memampatkan zarah gas lebih rapat, jadi ia melanggar dinding lebih kerap setiap saat, meningkatkan tekanan. Baris pengiraan: p₁V₁ = p₂V₂ → (100 kPa)(2.0 m³) = p₂(1.0 m³), jadi p₂ = 200 kPa.
Contoh penggunaan betul: mengikut hukum Boyle, mengurangkan separuh isi padu gas terperangkap pada suhu malar menggandakan tekanannya.
Jangan kelirukan dengan…
Jangan kelirukan hukum Boyle dengan hukum tekanan. Hukum Boyle mengekalkan suhu malar dan mengaitkan tekanan dengan isi padu (hubungan songsang), manakala hukum tekanan mengekalkan isi padu malar dan mengaitkan tekanan dengan suhu mutlak (hubungan terus).
Hukum Boyle tidak menggunakan skala Kelvin kerana suhunya tetap.
Dalam Kertas 2, ini biasanya ditanya sebagai nyatakan hukum Boyle, pengiraan dengan p₁V₁ = p₂V₂, atau soalan graf. Graf p melawan V ialah lengkung, tetapi graf p melawan 1/V ialah garis lurus melalui asalan, iaitu bukti yang biasa diminta.
Sumber: DSKP KSSM Physics Form 4 and 5 (Versi English) (Bahagian Pembangunan Kurikulum (BPK), KPM)