| English | Charles's law |
|---|---|
| Bahasa Melayu | Hukum Charles |
| 中文 | 查理定律 |
Maksud
Bagi jisim gas tetap pada tekanan malar, isi padu berkadar terus dengan suhu mutlaknya.
Dari segi peperiksaan
Hukum Charles menyatakan bahawa bagi jisim gas tetap pada tekanan malar, isi padu berkadar terus dengan suhu mutlaknya. Dalam simbol, V/T = pemalar, atau V₁/T₁ = V₂/T₂, dengan V ialah isi padu dalam m³ dan T ialah suhu mutlak dalam kelvin (K).
Apabila gas dipanaskan, zarahnya bergerak lebih laju dan akan melanggar dinding dengan lebih kuat, jadi gas mengembang untuk mengekalkan tekanan malar. Suhu mesti dalam kelvin.
Baris pengiraan: V₁/T₁ = V₂/T₂ → (2.0 m³)/(300 K) = V₂/(450 K), jadi V₂ = 3.0 m³. Contoh penggunaan betul: mengikut hukum Charles, memanaskan gas pada tekanan malar meningkatkan isi padunya berkadar dengan suhu mutlaknya.
Jangan kelirukan dengan…
Jangan kelirukan hukum Charles dengan hukum Boyle atau hukum tekanan. Hukum Charles mengekalkan tekanan malar (isi padu melawan suhu), hukum Boyle mengekalkan suhu malar (tekanan melawan isi padu), dan hukum tekanan mengekalkan isi padu malar (tekanan melawan suhu).
Dalam Kertas 2, ini biasanya ditanya sebagai nyatakan hukum Charles, pengiraan V melawan T, atau graf. Suhu mesti sentiasa ditukar kepada kelvin menggunakan T/K = θ/°C + 273; menggunakan darjah Celsius secara terus ialah kesilapan paling biasa dan memberi nisbah yang salah.
Sumber: DSKP KSSM Physics Form 4 and 5 (Versi English) (Bahagian Pembangunan Kurikulum (BPK), KPM)