同位素，释义（SPM 物理）

释义

同一元素中质子数相同、但中子数不同的原子。

核物理

考试角度

同位素是同一元素中质子数相同（质子数 Z 相同）但中子数不同（核子数 A 不同）的原子。由于 Z 相同，它们的化学性质相同，但质量不同。

没有国际单位；同位素以其核子数标记。

正确例句：“碳-12 和碳-14 是同位素，因为两者都有 6 个质子，但中子数分别为 6 和 8。” 有些同位素稳定，有些如碳-14 则不稳定且具放射性。

不要混淆

不要把同位素与不同元素混淆。改变中子数得到的是同一元素的同位素；改变质子数则得到完全不同的元素。

还要区分同位素与离子：离子相差的是电子数，而非中子数。

在试卷二中，你可能被要求定义同位素、说明两个同位素之间相同与不同之处，或根据质子数和核子数辨认一对同位素。

来源: DSKP KSSM Physics Form 4 and 5 (Versi English) (Bahagian Pembangunan Kurikulum (BPK), KPM)