压强定律, SPM Physics Glossary

释义

对于体积恒定的一定质量气体，其压强与绝对温度成正比。

压强定律（盖-吕萨克定律）指出：对于体积恒定的一定质量气体，其压强与绝对温度成正比。用符号表示为 p/T = 常数，或 p₁/T₁ = p₂/T₂，其中 p 是压强，单位帕斯卡（Pa），T 是绝对温度，单位开尔文（K）。

加热气体使粒子运动更快，于是它们撞击器壁既更频繁又更用力，压强升高。温度必须用开尔文。

计算示例：p₁/T₁ = p₂/T₂ → (100 kPa)/(300 K) = p₂/(360 K)，所以 p₂ = 120 kPa。正确用法示例：根据压强定律，加热密封的刚性罐会使罐内压强与绝对温度成正比地升高。

不要把压强定律与查理定律混淆。两者都与绝对温度成正比，但压强定律保持体积恒定（压强对温度），而查理定律保持压强恒定（体积对温度）。

在试卷二中，这通常以陈述压强定律、p 对 T 的计算，或图象题来提问。与查理定律一样，务必把温度换算成开尔文；以摄氏温度作的 p 对 T 图是一条直线，会在约 −273 °C 处与温度轴相交。

来源: DSKP KSSM Physics Form 4 and 5 (Versi English) (Bahagian Pembangunan Kurikulum (BPK), KPM)

常见问题

压强定律中什么保持恒定？

气体的体积和气体的质量（量）都保持恒定，因此只有压强和温度发生变化。

为什么温度必须用开尔文？

因为压强与从绝对零度起算的绝对温度成正比。使用可以为负的摄氏度会得出错误的比值。

压强定律与查理定律有何不同？

压强定律固定体积，把压强与温度联系起来；查理定律固定压强，把体积与温度联系起来。